Titanij
Titanij stvara spojeve u kojima mu je oksidacijski broj +2, +3 i +4. Spojevi dvo- i trovalentnog titanija su paramagnetični i dobra su redukcijska sredstva. Najstabilniji su spojevi u kojima ima oksidacijski broj +4.
Važniji spojevi titanija:
-
Titanijev(II)-oksid nastaje zagrijavanjem (IV)-oksid s elementarnim titanijem pri temperaturi 1600 °C. Otapa se u hladnoj klorovodičnoj kiselini uz oslobađanje vodika.
-
Titanijev(IV)-oksid javlja se u tri kristane modifikacije: tetragonskoj, romboedarskoj i drugoj tetragonskoj. Rutil ima veliki indeks loma, a optičku disperzivnost veću od dijamanta. Ima i veliku moć pokrivanja te se upotrebljava kao bijela boja. TiO2 ima amfoterna svojstva. Taljenjem s metalnim oksidima, hidroksidima i karbonatima daje titanate.
-
Titanijevi(II)-halogenidi (dihalogenidi; TiCl2, TiBr2 i TiI2 kristali su nepostojani u vodenim otopinama. Mogu se dobiti zagrijavanjem odgovarajućih tetrahalogenida i metalnog praha titanija.